Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital

Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital- Energi elektron dalam suatu orbital ditentukan oleh berbagai bilangan seperti bilangan kuantum utama (n), bilangan kuantum azimuth (l), dan bilangan kuantum magnetik (m). Energi perputaran elektron pada sumbunya ditentukan oleh bilangan kuantum spin (s).

Bilangan kuantum utama (n), berharga 1, 2, 3, 4, …dan seterusnya.

Bilangan kuantum ini sesuai dengan kulit-kulit elektron dalam suatu atom karena tingkat energi biasa dinyatakan dengan kulit.

Bilangan kuantum utama (n) : 1 2 3 4 …

Sesuai dengan kulit ke : 1 2 3 4 …

K L M N …

Dengan demikian bilangan kuantum utama menunjukkan besarnya lintasan elektron.

Bilangan kuantum azimuth (l), berharga 0, 1, 2, 3, … (n – 1)

Bilangan kuantum ini menunjukkan di subkulit (sublintasan) mana elektron bergerak dan juga menentukan bentuk orbital.

subkulit l = 0 juga disebut orbital s (sharp)

subkulit l = 1 juga disebut orbital p (principle)

subkulit l = 2 juga disebut orbital d (diffuse)

subkulit l = 3 juga disebut orbital f (fundamental)

Setiap kulit mempunyai subkulit sesuai nomor kulitnya, misalnya:

n = 1 (kulit K) mempunyai harga l = 0, … (1 – 1) = 0

Kulit ke-1 (K) mempunyai subkulit, yaitu subkulit l = 0 atau orbital 1s

n = 2 (kulit L) mempunyai harga l = 0, … (2 – 1) = 0, 1

Kulit ke-2 (L) mempunyai 2 subkulit, yaitu subkulit l = 0 atau orbital 2s dan subkulit l = 1 atau orbital 2p

n = 3 (kulit M) mempunyai harga l = 0, … (3 – 1) = 0, 1, 2

Kulit ke-3 (M) mempunyai 3 subkulit, yaitu:

subkulit l = 0 atau orbital 3s

subkulit l = 1 atau orbital 3p

subkulit l = 2 atau orbital 3d

n = 4 (kulit N) mempunyai harga l = 0, … (4 – 1) = 0, 1, 2, 3

Kulit ke-4 (N) mempunyai 4 subkulit, yaitu:

subkulit l = 0 atau orbital 4s

subkulit l = 1 atau orbital 4p

subkulit l = 2 atau orbital 4d

subkulit l = 3 atau orbital 4f

Bilangan kuantum magnetik (m), berharga –l, …, 0, … +l
Bilangan kuantum ini menentukan kedudukan atau orientasi orbital, atau juga menunjukkan adanya satu atau beberapa tingkat energi setingkat yang merupakan penyusun suatu subkulit. Setiap harga l mempunyai harga m.

Contoh:

Untuk n = 3 maka harga l = 0, 1, dan 2.

l = 0 (orbital s), harga m = 0 berarti mempunyai 1 tingkat energi atau 1 orbital.

l = 1 (orbital p), harga m = –1, 0, +1, berarti mempunyai 3 tingkat energi setingkat atau 3 orbital yaitu: px, py, dan pz.

l = 2 (orbital d), harga m = –2, –1, 0, +1, +2 berarti mempunyai 5 tingkat energi yang setingkat atau 5 orbital yaitu: dx – y, dy – z, dx – z, dx2­- y2 , dz2 .

l = 3 (orbital f), harga m = –3, –2, –1, 0, +1, +2, +3 berarti mempunyai 7 tingkat energi yang setingkat atau 7 orbital.

Kesimpulan:

orbital s (l = 0) mempunyai 1 orbital, yang harga m-nya = 0.

orbital p (l = 1) mempunyai 3 orbital, yang harga m-nya: –1, 0, dan +1.

orbital d (l = 2) mempunyai 5 orbital, yang harga m-nya: –2, –1, 0, +1, dan +2.

orbital f (l = 3) mempunyai 7 orbital, yang harga m-nya: –3, –2, –1, 0, +1, +2, dan +3.

Orbital pada suatu subkulit mempunyai bentuk tertentu dan letaknya dalam ruang tertentu pula.

Gambar 1.5 Bentuk orbital s

Gambar 1.5 Bentuk orbital s

Berdasarkan hasil pengamatan dan perhitungan matematis orbital s berbentuk bola, artinya: elektron yang ada pada orbital s berada sama jauh dan segala arah terhadap inti atom. Sedangkan orbital p mempunyai bentuk seperti balon terpilin. Orbital p mempunyai 3 orbital, masing-masing terletak pada sumbu x, y, dan z sehingga orbital p dibedakan atas px, py, dan pz.

Gambar 1.6 Bentuk orbital-orbital px, py, pz

Gambar 1.6 Bentuk orbital-orbital px, py, pz

Orbital d mempunyai 5 orbital tersebar di antara sumbu-sumbu ruang x, y, dan z yang masing-masing dibedakan atas dz2,,dx2­- y2 , dxz, dxy, dyz,

Gambar 1.7 Bentuk orbital-orbital d

Gambar 1.7 Bentuk orbital-orbital d

Bilangan kuantum spin (s), berharga + ½ dan – ½ (kemungkinan putar kanan = ½ dan kemungkinan putar kiri = ½ ).
Bilangan kuantum ini memberikan gambaran tentang arah perputaran elektron pada sumbunya sendiri. Setiap m mempunyai harga s = + ½ dan s = – ½.

Gambar 1.8 satu elektron mempunyai s

Gambar 1.8 satu elektron mempunyai s = + ½ atau s = – ½

Tabel 1.1 Distribusi elektron sesuai bilangan kuantum yang dimilikinya

Bilangan kuantum

Banyaknya elektron pada:

n (kulit)

l (subkulit)

m

s

subkulit

kulit

1 (K)

0 (s)

0

+ ½

2

2

2 (L)

0 (s)

0

+ ½

2

8

1 (p)

-1

+ ½

6

0

+ ½

+1

+ ½

3 (M)

0 (s)

0

+ ½

2

18

1 (p)

-1

+ ½

6

0

+ ½

+1

+ ½

2 (d)

-2

+ ½

10

-1

+ ½

0

+ ½

+1

+ ½

+2

+ ½

4 (N)

0 (s)

0

+ ½

2

32

1 (p)

-1

+ ½

6

0

+ ½

+1

+ ½

2 (d)

-2

+ ½

10

-1

+ ½

0

+ ½

+1

+ ½

+2

+ ½

3 (f)

-3

+ ½

14

-2

+ ½

-1

+ ½

0

+ ½

+1

+ ½

+2

+ ½

+3

+ ½

  • Pengertian Efek Compton

    Efek Compton adalah pemindahan energi dari cahaya dan radiasi elektromagnetik lainnya, seperti sinar-x dan sinar gamma, untuk partikel subatom stasioner seperti elektron. Ini pengaruh...

  • Menentukan Bilangan Kuantum Elektron

    Menentukan Bilangan Kuantum Elektron- Menurut model atom mekanika kuantum, gerakan elektron dalam mengelilingi inti atom memiliki sifat dualisme sebagaimana diajukan oleh de Broglie. Oleh karena...

  • Model Atom Mekanika Kuantum

    Model Atom Mekanika Kuantum - Pada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan suatu model atom untuk mengatasi kelemahan dari model atom Rutherford. Bohr melakukan serangkaian...

  • Macam- Macam Bilangan Kuantum pada Atom

    Macam- Macam Bilangan Kuantum pada Atom- Menurut mekanika gelombang, setiap tingkat energi dalam atom diasosiasikan dengan satu atau lebih orbital. Untuk menyatakan kedudukan (tingkat...

Baca juga artikel terkait dengan Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital

  • Pengertian Katalis

    Katalis adalah zat yang berfungsi untuk mempercepat reaksi kimia. Katalis dapat berupa bahan organik, sintetis atau logam. Proses di mana zat ini mempercepat atau...

  • Pengertian energi aktivasi

    Dalam kimia, energi aktivasi adalah jumlah minimum energi yang diperlukan untuk mengaktifkan atom atau molekul pada suatu kondisi di mana mereka dapat mengalami transformasi...

  • Pengaruh Suhu pada Reaksi Kimia

    Kita cenderung berpikir karbon monoksida hanya sebagai gas berbahaya yang dihasilkan dari pembakaran tidak sempurna dari produk karbon. Namun, ada pasar yang besar untuk...

  • Pengertian dan Contoh Reaksi dekomposisi

    Antoine Lavoisier secara luas dikenal sebagai “bapak kimia modern”. Dia adalah salah satu yang pertama untuk mempelajari reaksi kimia secara rinci. Lavoisier mereaksikan merkuri...

  • Pengertian dan Contoh Emulsi

    Pengertian dan Contoh Emulsi. Emulsi adalah campuran dari dua cairan yang biasanya tidak bergabung, seperti minyak dan air. Ketika diaduk atau dikocok dengan kuat,...

  • Menentukan Bentuk Struktur Molekul

    Menentukan Bentuk Struktur Molekul – Walaupun jumlah materi di alam sangat banyak dan beragam, tetapi pada dasarnya materi tersebut dibangun oleh beberapa jenis atom...

1 Comment on Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital

  1. sarah hariati // 2014-04-01 at 19:52 //

    thank’s for your blog.
    sangat membantu sekali

Leave a comment

Your email address will not be published.

*