Latihan contoh soal dan jawaban larutan buffer

Pilihan ganda Latihan contoh soal dan jawaban larutan buffer 15 butir. 5 uraian Latihan contoh soal dan jawaban larutan buffer

A. Berilah tanda silang (X) pada huruf A, B, C, D, atau E di depan jawaban yang tepat!

1. Sebanyak 8 gram kristal NaOH dilarutkan dalam 1 liter larutan HCN 0,3 M. Bila Ka = 2 x 10–5 dan Ar Na = 23, maka besarnya pH campuran adalah ….
A. 5 – log 2
B. 5
C. 6 – log 2
D. 9 + log 2
E. 10

2. Sebanyak 50 mL larutan NH4OH 0,01 M (Kb = 10–6) dicampur dengan 100 mL larutan NH4Cl 0,5 M. Maka pH campurannya adalah ….
A. 5
B. 6
C. 7
D. 8
E. 9

3. Larutan 100 mL CH3COOH 0,15 Mdicampurkan dengan 50 mL larutan KOH 0,2 M. (Ka CH3COOH = 10–5), maka pH campuran adalah ….
A. 3 – log 6
B. 6 – log 5
C. 5 – log 3
D. 6 – log 3
E. 3 – log 5

4. Sebanyak 100 mL larutan NH3 0,8 Mdicampurkan dengan 50 mL larutan HCl 0,2 M. Bila Kb NH3 = 10–4, maka pH campuran adalah ….
A. 5 – log 3
B. 4 + log 3
C. 10 – log 3
D. 9 + log 3
E. 10 + log 3

5. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10–5) ditambah 0,2 mol KOH padat, maka pH larutan menjadi ….
A. 4 – log 2
B. 4
C. 5
D. 5 – log 2
E. 9

6. Campuran buffer yang dapat mempertahankan pH darah dalam tubuh kita adalah ….
A. HCN/CN
B. HCl/Cl
C. H2CO3/HCO3
D. CH3COOH/CH3COO
E. HCOOH/HCCO

7. Larutan buffer dapat dibuat dengan mencampurkan 100 mL larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan ….
A. 80 mL natrium hidroksida 0,1 M
B. 100 mL natrium hidroksida 0,1 M
C. 120 mL natrium hidroksida 0,1 M
D. 50 mL asam klorida 0,1 M
E. 100 mL asam klorida 0,1 M

8. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran bufferadalah ….
A. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NaOH 0,1 M
B. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4CH 0,5 M
C. 50 mL HCl 0,2 M + 50 mL NH4OH 0,5 M
D. 50 mL HCl 0,5 M + 50 mL NH4OH 0,1 M
E. 50 mL HCl 0,1 M + 50 mL NaOH 0,5 M

9. Ke dalam 300 mL larutan CH3COOH 0,1 M dicampurkan 50 mL larutan NaOH 0,2 M. (Ka CH3COOH = 10–5), pH larutan akan berubah dari ….
A. 3 menjadi 13 – log 2
B. 1 menjadi 5
C. 3 menjadi 5 – log 2
D. 1 menjadi 13 – log 2
E. 3 menjadi 14

10. Bila larutan NH3 dan HCl dengan konsentrasi yang sama dicampurkan akan didapat larutan yang mempunyai harga pH = 9. Jika Kb = 10–5, maka perbandingan volume kedua larutan tersebut adalah ….
A. 1 : 1
B. 1 : 2
C. 2 : 1
D. 3 : 2
E. 3 : 4

11. Pada 1 liter larutan asam lemah HA 0,3 M (Ka = 2 x 10–5) ditambah 0,2 mol NaOH padat, maka pH campuran menjadi ….
A. 3 – log 2
B. 4
C. 5 – log 2
D. 5
E. 6

12. Ke dalam 1 liter larutan asam asetat 0,1 M yang pH-nya = 3 ditambahkan garam natrium asetat supaya

pH-nya menjadi dua kali semula (Ka = 10–5). Garam natrium asetat yang ditambahkan sebanyak ….
A. 0,0001 mol
B. 0,001 mol
C. 0,01 mol
D. 0,1 mol
E. 1,0 mol

13. Banyaknya amonium sulfat (NH4)2SO4 yang dilarutkan dalam 200 mL larutan NH3 0,1 M, agar pH-nya = 9+log 2 adalah …. (Ar N = 14; S = 32; dan O = 16 serta Kb= 10–5).
A. 330 mg
B. 660 mg
C. 132 mg
D. 464 mg
E. 960 mg

14. Volume KOH 0,1 M yang harus ditambahkan ke dalam 50 mL larutan asam asetat 0,3 M agar diperoleh larutan penyangga dengan pH sebesar = 5 – log 2 (Ka= 10–5) adalah ….
A. 15 mL
B. 25 mL
C. 30 mL
D. 50 mL
E. 75 mL

15. Besarnya pH campuran dari 100 mL larutan NH3 0,4 M yang dicampurkan dengan 50 mL H2SO4 0,2 M

(Kb= 10–5) adalah ….
A. 5
B. 5 – log 2
C. 8 + log 2
D. 9
E. 9 + log 2

B. Jawablah soal-soal di bawah ini dengan singkat dan tepat!

1. Tentukan pH campuran berikut!
a. 0,1 M asam asetat + 0,04 M natrium asetat (Ka = 10–5)
b. 100 mL NH3(aq) 0,4 M + 100 mL HCl 0,1 M (Kb = 10–5)
c. 50 mL CH3COOH 0,2 M + 100 mL CH3COOK 0,1 M (Ka = 10–5)
d. 100 mL NH4OH 0,5 M + 50 mL H2SO4 0,2 M (Kb = 10–5)

2. Sebanyak 100 mL larutan CH3COOH 0,2 M dicampur dengan 100 mL larutan NaOH 0,1 M (Ka CH3COOH =10–5). Tentukan pH larutan sebelum dan sesudah dicampurkan!

3. Sebanyak 900 mL larutan berisi campuran dari CH3COOH 0,1 M dan CH3COONa 0,1 M ditambahkan 100 mL larutan HCl 0,1 M (Ka = 10–5). Bandingkan harga pH-nya sebelum dan sesudah ditambah HCl!

4. Berapa mL larutan NH3 0,1 M dan larutan HCl 0,1 M masing-masing yang diperlukan untuk membuat larutan buffer dengan pH = 9 sebanyak 120 mL (Kb = 10–5)?

5. Berapa gram amonium sulfat (NH4)2SO4 yang harus ditambahkan ke dalam 200 mL larutan NH3 0,1 Muntuk mendapatkan larutan buffer dengan pH = 9?

(Kb = 10–5; Ar N = 14; S = 32; dan O = 16).

Kunci Jawaban

A. 2. b; 4. c; 6. c; 8. c; 10. c; 12. e; 14. d

B. 2. Pembahasan:

Diketahui:

CH3COOH 0,2 M, volume = 100 mL (20 mmol)

NaOH 0,1 M, volume = 100 ml (10 mmol)

Ka = 10–5

Ditanya: pH sebelum dan sesudah dicampurkan = …?

Penyelesaian:

Sebelum: CH3COOH 0,2 M

[H+] = √Ka .Ma = √10-5 . 2.10-1

= 1,4 × 10–3

pH = –log 1,4 × 10–3 = 3 – log 1,4

NaOH 0,1 M

[OH–] = b . Mb = 1 . 0,1 = 10–1

pH = 14 – 1 = 13

Sesudah:

Artikel Terkait

Updated: 4 November 2014 — 19:10

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Budisma.web.id © 2014 Frontier Theme