Massa dan Muatan Proton Elektron Neutron

Massa dan Muatan Proton Elektron Neutron – Berdasarkan percobaan yang dilakukan oleh Sir Joseph J. Thomson (1897) dan Robert A. Millikan (1906), massa dan muatan partikel sub atom dapat ditentukan. Untuk menyatakan massa subatom, massa proton dan neutron ditetapkan sama dengan satu, sedangkan elektron 1/ 1.836 kali massa proton. Massa proton sesungguhnya adalah 1,67 × 10–27 kg dan massa elektron sesungguhnya adalah 9,11 × 10–31 kg.

Berapakah muatan elektron? Pertanyaan ini dijawab pada abad ke- 20 oleh ahli fisika Amerika, Robert A. Millikan. Penelitiannya yang terkenal dinamakan percobaan Tetes Minyak Millikan. Pada 1906, Robert A. Millikian berhasil menentukan harga muatan elektron melalui percobaan tetes minyak. Minyak disemprotkan sampai tetesan minyak jatuh melalui celah yang terdapat pada pelat bagian atas dan tetesan minyak memasuki ruang di antara dua pelat yang dipasang sejajar. Jika gas Z di antara kedua pelat itu disinari dengan sinar-x maka gas Z akan melepaskan elektron dan elektron ini terikat oleh tetesan minyak:

Z+ sinar-x → Z+ + e–.

Gambar 1.5 Percobaan tetes minyak Millikan untuk mengukur muatan elektron.

Gambar 1.5 Percobaan tetes minyak Millikan untuk mengukur muatan elektron.

Dengan mengatur potensial pada pelat P, gerak tetesan minyak dapat diatur naik turun, gerakan ini dapat diamati melalui teleskop (Gambar 1.5). Turunnya tetes minyak akibat gaya gravitasi (mg) dan naiknya tetes minyak diatur oleh potensial untuk mengimbangi gaya gravitasi yang besarnya sesuai dengan hukum Stokes (6πη rv), dengan r = jari-jari minyak, v= kecepatan jatuh minyak, dan η = viskositas minyak.

Dari percobaan tetes minyak, Millikan menemukan bahwa muatan tetes minyak (q) selalu merupakan kelipatan bilangan bulat dari –1,6 × 10–19 C, yakni:

q = n e, dengan n = 1, 2, 3, …, i

Hal ini disebabkan satu tetes minyak dapat menangkap elektron sebanyak kelipatan dari bilangan bulat. Oleh karena itu, disimpulkan bahwa muatan sebuah elektron sama dengan –1,6 × 10–19 C. Dengan mengetahui besar muatan elektron, harga massa elektron dapat dihitung dengan cara memasukkan harga muatan tersebut ke dalam persamaan angka banding

e/m = –1,76 ×1011 C kg–1 yang ditemukan oleh Thomson, yaitu:

Untuk menyatakan muatan partikel subatom, muatan proton sama dengan +1, elektron ditetapkan sama dengan –1, sedangkan neutron tidak bermuatan (netral). Muatan elektron dan proton sesungguhnya adalah –1,60 × 10–19C dan + 1,60 × 10–19C.

Tabel 1.1 Massa dan Muatan Partikel Subatom

Partikel

Subatom

Massa

Muatan

Eksak (kg)

Relatif

Eksak (coulomb)

Relatif

Proton, p 1,67 × 10 –27 0 +1,60 × 10 –19 +1
Neutron, n 1,67 × 10 –27 1 - -
Elektron, e 9,11 × 10 –31 1/ 1.836 – 1,60 × 10 –19 -1

 

  • Pengertian Elektron valensi

    Dalam kimia, elektron valensi adalah elektron yang berhubungan dengan atom, dan yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Elektron valensi adalah elektron pada tingkat...

  • Cara Cari Jumlah Neutron dalam Atom

    Cara Cari Jumlah Neutron dalam Atom. Nomor atom adalah jumlah proton dalam atom, dan jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah proton. Menemukan jumlah...

  • Aturan Aufbau Hund dalam Konfigurasi Elektron

    Aturan Aufbau Hund dalam Konfigurasi Elektron – Penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron banyak didasarkan pada aturan aufbau, aturan Hund, dan prinsip larangan Pauli....

  • Pengertian dan Kecendrungan Afinitas Elektron

    Perubahan energi yang terjadi ketika sebuah elektron ditambahkan ke atom gas disebut afinitas elektron. Daya tarik dari inti atom dengan sebuah elektron tambahan akan...

  • Menentukan Distribusi Elektron dalam Atom

    Menentukan Distribusi Elektron dalam Atom- Kulit terdiri atas subkulit yang berisi orbital-orbital dengan bilangan kuantum utama yang sama. Jumlah orbital dalam setiap kulit dinyatakan...

Baca juga artikel terkait dengan Massa dan Muatan Proton Elektron Neutron

  • Aturan Aufbau Hund dalam Konfigurasi Elektron

    Aturan Aufbau Hund dalam Konfigurasi Elektron – Penulisan konfigurasi elektron untuk atom berelektron banyak didasarkan pada aturan aufbau, aturan Hund, dan prinsip larangan Pauli....

  • Cara Penulisan Konfigurasi Elektron

    Cara Penulisan Konfigurasi Elektron- Untuk menuliskan konfigurasi elektron, bayangkan bahwa inti atom memiliki tingkat-tingkat energi, dan setiap tingkat energi memiliki orbital-orbital yang masih kosong....

  • Perbedaan Tingkat Energi Orbital Elektron

    Perbedaan Tingkat Energi Orbital Elektron- Pada atom berelektron banyak, setiap orbital ditandai oleh bilangan kuantum n, l, m, dan s. Bilangan kuantum ini memiliki...

  • Menentukan Bilangan Kuantum Elektron

    Menentukan Bilangan Kuantum Elektron- Menurut model atom mekanika kuantum, gerakan elektron dalam mengelilingi inti atom memiliki sifat dualisme sebagaimana diajukan oleh de Broglie. Oleh karena...

  • Bentuk Molekul Teori Domain Elektron

    Bentuk Molekul Teori Domain Elektron – Metode yang dapat digunakan untuk meramalkan bentuk molekul adalah model rumus titik-elektron yang diperluas menjadi teori domain elektron...

Leave a comment

Your email address will not be published.

*