Soal dan Pembahasan Larutan Asam Basa

Pilihan ganda Soal dan Jawaban Larutan Asam Basa 20 butir. 25 uraian Soal dan Jawaban Larutan Asam Basa

1.    Jelaskan pengertian asam basa menurut arrhenius!
2.    Sebutkan contoh indikator beserta trayek PH-nya!
3.    Suatu larutan basa diuji dengan indikator fenolftalein, metil merah, dan bromtimol biru. Tentukan perubahan warna pada masing-masing indikator tersebut!
4.    Suatu larutan asam lemah HA mempunyai pH = 4, jika Ka=10-5, hitung molaritas asamnya (Ca)!
5.    Tentukan harga pH daro larutan berikut!
a.    H2SO4 0,01M
b.    0,01 mol CH3COOH dalam 100mL larutan (Ka = 1,8.10-5)
c.    3L larutan NH4OH 0,004M (Kb = 1,8.10-5)
6.    Tentukan konsentrasi [H+] dan α larutan HCOOH 0,1 M! (Ka HCOOH = 1,8×10-4)
7.    Tentukan larutan di bawah ini yang memiliki pH paling kecil!
a.    0,1 mol NaOH dalam1 liter larutan
b.    0,01 mol KOH dalam dua liter larutan
c.    0,1 mol Sr(OH)2 dalam 1 liter larutan
8.    Diketahui harga Ka suatu larutan asam basa berikut!

Senyawa    Ka
HA    1,8×10-4
HB    1,8×10-5
HC    6,7×10-5
HD    3,4×10-8
HE    7,2×10-10
Tentukan larutan senyawa asam tersebut yang paling lemah!
9.    Tentukan pH dari 3,92 H2SO4 (Mr=98) yang dilarutkan dalam 2L air!
10.    Suatu larutan asam basa lemah LOH 0,1 M dalam air terionisasi 1%. Tentukan [OH-] yang terbentuk dan harga Kb!

1.    Apa yang dimaksud asam basa menurut Bronsted-Lowry?
2.    Apa yang dimaksud asam konjugasi dan basa konjugasi?
3.    Tentukan asam basa konjugasi menurut Bronsted-Lowry dari reaksi berikut!
a.    HC2H3O + H2O ⇋ H3O+ + C2H3O2-
b.    H3PO4 + H2O ⇋ H3O+ + H2PO4-
4.    Tuliskan persamaan reaksi asam basa menurut Bronsted-Lowry serta tentukan donor proton, akseotor proton dan zat ampiprotiknya dari reaksi-reaksi berikut!
a.    CH3COOH + H2O ⇋ VH3COO- + H3O+
b.    HClO4 + CH3COOH ⇋ ClO4‑ + CH3COOH2+
5.    Perhatikan reaksi berikut!
HCl + HF ⇋ Cl- + H2F+
HF + H2O ⇋ F- + H3O+
Dari kedua reaksi diatas, manakah yang merupakan senyawa ampiprotik? Mengapa?

1.    Jelaskan pengertian asam basa menurut Lewis!
2.    Jelaskan netralisasi berikut menurut pengertian asam basa Lewis!
3.    Tunjukan bahwa reaksi berikut ini merupakan reaksi asam basa menurut Lewis!
4.    Jelaskan reaksi-reaksi berikut berdasarkan ikatan pasangan elektron yang sesuai dengan teori asam basa Lewis!
a.    H+ + NH3 → NH4+
b.    H+ + CN- → HCN
5.    Sebutkan keunggulan teori asam basa menurut Lewis

1.    Apa perbedaan asam basa asam basa menurut Arrhenius dan Bronsted-Lowry?
2.    Tentukan pH dari larutan NH4OH 0,01M bila diketahui Kb = 1×10-6!
3.    Hitunglah pH larutan 500mL HCN 0,1 M yang dicanpur dengan 500mL KOH 0,1M! (Ka HCN = 10-6)
4.    Diketahui reaksi:
a.    HCO3- + H2O ⇋ CO3-2 + H3O+
b.    HCO3 + H2O ⇋ H2CO3 + OH-
5.    Jelaskan konsep asam basa menurut lewis dengan disertai contoh!

Untuk pembahasan soal di atas bisa di dowload di bawah ini!

 

Soal pilihan ganda pada link di bawah!

 

Artikel Terkait

Updated: 20 November 2014 — 01:58

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Budisma.web.id © 2014