Soal dan jawaban redoks

Pilihan ganda Soal dan jawaban redoks 30 butir. 30 uraian Soal dan jawaban redoks

1.    Sebutkan hal-hal yang harus diperhatikan sebelum menyetarakan persamaan reaksi redoks!
2.    Tentukan senyawa yang bertindak sebagai oksidator dan reduktornya dari reaksi berikut!
Zn + CuSO4 à ZnSO4 + Cu
3.    Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode setengah reaksi!
a.    MnO4-(aq) +C2O42-(aq) à CO2(g) + Mn2+(aq)
b.    Cl-(aq) + MnO4-(aq) à Cl2(g)­ + MnO2(g)
4.    Setarakan reaksi redoks berikut dengan metode bilangan oksidasi!
KMnO4(aq) + H2SO4(aq) + KNO2(aq) à K2SO4(aq)  + MnSO4(aq) + H2O(l) + KNO3(aq)
5.    Apa yang dimaksud dengan reaksi disproporsionisasi? Berikut contohnya!

Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1.    Diketahui dua electrode sebagai berikut:
Sn2+(aq) + 2e- à Sn(s)     E0 = -0,14 volt
Cu2+(aq) + 2e- à Cu(s)     E0 = +0,34 volt

2.    Diketahui: Mn(s) | Mn2+(aq) || Fe2+(aq) | Fe(s)
a.    Tuliskan reaksi redoks untuk sel tersebut!
b.    Hitung E0sel –nya jika diketahui E0redMn = -1,18 volt dan E0redFe = -0,44 volt!
3.    Diketahui:
Zn2+(aq) + 2e- à Zn(s)     E0 = -0,76 volt
Cu2+(aq) + 2e- à Cu(s)     E0 = +0,34 volt
Ag+(aq) + e- à Ag(s)     E0 = +0,80 volt
Apakah reaksi berikut dapat berlangsung?
a.    Zn(s) | Zn2+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
b.    Ag(s) | Ag+(aq) || Cu2+(aq) | Cu(s)
4.    Bagaimanakah reaksi pada waktu sebuah aki diisi dengan arus listrik?
5.    Logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Tentukan potensial reduksi yang semakin negative dari ketiga logam tersebut!

Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1.    Jelaskan reaksi yang terjadi di katode pada elektrolisis!
2.    Tentukan reaksi yang terjadi di katode dan anode pada elektrolisis berikut ini!
a.    Larutan Na2SO4 dengan electrode C
b.    Larutan NiCl dengan electrode C
3.    Berapa liter gas oksigen (STP) dapat terbentuk jika arus 10 ampere dialirkan selama 965 detik kedalam larutan asam sulfat?
4.    Arus sebesar 0,1 faraday dialirkan kedalam 500 mL larutan Kl. Jika volume larutan dianggap tetap, berapa pH larutan setelah alektrolisis selesai?
5.    Tiga buah sel dihubungkan secara seri, masing-masing sel buturut-turut berisi larutan CuSO4, AgNO3, dan NaNO3. Selama proses elektrolisis berlangsung telah terjadi 6,35 gram tembaga dalam sel pertama. Tentukan :
a.    Massa perak yang diendapkan dalam sel kedua
b.    Volume gas oksigen yang dihasilkan dalam sel ketiga
6.    Ke dalam 100 mL larutan CuCl2 2M dialirkan arus sebesar 10 ampere. Berapa waktu yang diperlukan untuk mengendap semua ion tembaga?
7.    Pada elektrolisis larutan MSO4 memakai electrode Pt, dapat dihasilkan 1,035 gram logam M. larutanhasil elektrolisis dengan KOH 0,2 M ternyata diperlukan 50 mL. tentukan masa atom relative logam M tersebut!
8.    Untuk mengendapkan 3,175 gram Cu dari larutan CuSO4 2 M dengan cara elektrolisis, berapa electron yang diperlukan ? (Ar: Cu = 63,5, S = 32, O = 16)
9.    Jelaskan secara singkat proses elektrolisis dalam indsutri Na dan gas Cl2!
10.    Jelaskan proses pemurnian tembaga dari tembaga tidak murni!
Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1.    Apa yang dimaksud dengan korosi? Bagaimana rumus kimia karat besi?
2.    Korosi besi merupakan proses elektrokimia. Tuliskan reaksi perkaratan besi:
a.    Anode
b.    Katode
c.    Reaksi sel
3.    Sebutkan zat-zat yang dapat mempercepat terjadinya proses korosi besi (Fe)!
4.    Sebutkan cara untuk mencegah terjadinya korosi pada besi!
5.    Bagaimana cara untuk menlindungi pipa besi yang ditanam dalam tanah dari korosi?
Jawablah soal-soal berikut dengan singkat dan tepat!
1.    Diketahui :
Ni2+(aq) + 2e- à Ni(s)     E0 = -0,25 volt
Co2+(aq) + 2e- à Co(s)     E0 = -0,28 volt
Al3+(aq) + 3e- à Al(s)     E0 = -1,16 volt
Sn4+(aq) + 4e- à Sn(s)     E0 = +0,13 volt
Periksalah apakah reaksi berikut dapat bereaksi spontan pada kondisi standar!
Co(s) + Ni2+(aq) à Co2+(aq) + Ni(s)
2.    Tuliskan reaksi elektrolisis berikut!
a.    Elektrolisis larutan Zn(NO3)2 dengan electrode grafit.
b.    Elektrolisis larutan FeSO4 dengan electrode Pt.
3.    Diberikan setengah reaksi:
MnO4- (aq) + 8H+(aq) + 5e- à Mn2+(aq) + 4H2O(l)
So32-(aq) + H2O(l) à SO42-(aq) + 5H+(aq) + 2e-
Pada penyetaraan reaksi redoks yang melibatkan MnO4- dalam suasana asam, tentukan perbandingan koefisien MnO4- dan SO32-!
4.    Unsur flourin dapat diperoleh dengan cara elektrolisis leburan KHF2 sesuai reaksi: HF2- à HF + 1/2 F2+ e-. tentukan waktu yang diperlukan untuk memperoleh 15 liter F2 (diukur pada oC dan tekanan 1 atm) dengan arus 20 ampere (1 faraday = 96.500 coulomb, 1 mol gas = 22,4 liter)!
5.    Diketahui:
Cu (E0 = +0,4 volt)     Sn (E0 = -0,14 volt)
Mg (E0 = -2,37 volt)    Zn (E0 = -0,76 volt)
Berdasarkan data potensial standar diatas, tentukan logam yang dapat dipakai untuk melindungi besi (E0=-0,44 volt) terhadap kerusakan korosi!

Untuk pembahasannya bisa di lihat pada link di bawah!

Artikel Terkait

Updated: 2 December 2014 — 15:32

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Budisma.web.id © 2014 Frontier Theme