Soal dan Pembahasan Persamaan Umum Gas Ideal

Pilihan ganda Soal dan Pembahasan Persamaan Umum Gas Ideal 10 butir. 5 uraian Soal dan Pembahasan Persamaan Umum Gas Ideal.

I. Pilihan ganda

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

1. Jika persamaan gas ideal PV = nRT, maka rumus dimensi tetapan gas umum R adalah ….

a. ML2T-1θ-1

b. ML2T-2θ-1

c. ML2T-2 N-1θ-1

d. ML2N-1θ-1

e. ML4T-2 N-1θ-1

2. Gas ideal pada tekanan P dan suhu 27oC dimanfatkan sampai volumenya setengah kali semula. Jika suhunya dimanfatkan 54oC, maka tekannnya menjadi ….

a. 0,25P

b. 0,54P

c. P

d. 2P

e. 2,18P

3. Suatu gas hidrogen mula-mula mempunyai tekanan 10 atm. Jika 2/5 bagian massanya bocor, tekanan gas sekarang adalah ….

a. 2 atm

b. 4 atm

c. 6 atm

d. 10 atm

e. 25 atm

4. Gelembung udara pada kedalaman 30 M di dasar danau memiliki volume V naik ke permukaan danau. Jika tekanan udara luar setara dengan 10 m air, besarnya volume gelumbung udara saat tingginya 15 m dari dasar danau adalah ….

a. ½ V

b. 5V/8

c. V

d. 8V/5

e. 2V

5. Gas ideal dalam wadah tertutup memiliki energi kinetik rata-rata molekul Ek dengan tekanan P. Jika neergi kinetik rata-rata diperbesar menjadi 4 EK, tekanan gas ideal tersebut adalah ….

a. P

b. 2P

c. 4P

d. 8P

e. 12 P

6. Gas dalam ruangan tertutup bersuhu 42oC dan tekanan 7 atm memiliki volume 8 liter. Jika gas dipanasi sampai 87oC, maka tekanan naik 1 atm, sehingga volume gas mnjadi ….

a. tetap

b. berkurang 10%

c. berkurang 20%

d. bertambah 12%

e. bertambah 20%

7. Sejumlah gas massanya tetap ditekan pada suhu konstan, maka molekul-molekul gas tersebut akan ….

a. bergerak lebih cepat

b. bergerak lebih lambat

c. memiliki momentum lebih besar

d. memiliki energi kinetik lebih besar

e. lebih menumbuk dinding wadah gas

8. Perhatikan data berikut:

1) jumlah molekul keduanya sama

2) laju rata-rata keduanya sama

3) volume keduanya sama

4) massa jenis keduanya sama

Jika satu molekul oksigen dan satu molekul nitrogen memiliki suhu dan tekanan yang sama, pernyataan diatas yang benar adalah ….

a. 1), 2) dan 3)

b. 1) dan 3)

c. 2) dan 4)

d. 4) saja

e. 1), 2), 3) dan 4)

9. Jika isi suatu gas memenuhi hukum Boyle dijadikan setengahnya, maka tekanan menjadi dua kalinya. Hal ini dikarenakan ….

a. banyaknya molekul menjadi dua kali

b. molekul beratnya menjadi dua kali

c. molekul bergetar menjadi dua kali lebih cepat

d. energi kinetik molekul menjadi dua kali

e. molekul merapat, sehingga kerapatannya menjadi dua kali

10. Pada tekanan 1 atm dan suhu 0oC, 4 gram gas oksigen dengan berat molekul Mr= 32 g/mol, mempunyai volume sebesar ….

a. 2,8 m3

b. 22,4 m3

c. 22,4×10-3 m3

d. 2,8×10-3

e. 1,4×10-6m3

 II. Uraian

Jawablah pertanyaan berikut dengan singkat dan jelas!

1. Gas oksigen pada suhu 27oC memiliki volume 25L dan tekanan 105N/m2. Berapa volume gas oksigen tersebut, jika tekanannya menjadi 1,5×105N/m2 pada suhu 227oC ?

2. Sebuah tangki bervolume 0,5 m3 mengandung 4 mol gas neon pada suhu 27oC. Tentukan energi kinetik total gas neon tersebut!

3. Pada suhu tertentu, kecepatan 7 molekul gas adalah sebagai berikut:

Kecepatan (m/s) Banyak molekul Kecepatan (m/s) Banyak molekul
2 1 5 1
3 3 6 1
4 1

Dari data tersebut di atas hitung:

a. kecepatan rata-rata,

b. kecepatan efektif molekul-molekul tersebut!

4. Sebuah silinder yang dilengkapi piston berisi gas oksigen dengan volume 100 liter pada suhu 20oC dan tekanan 15 atm. Piston kemudian ditekan sehingga volume oksigen menjadi 80 liter. Pada proses ini suhu gas menjadi25oC. Berapakan tekanan akhir gas tersebut?

5. Pada awal perjalanan tekanan udara didalam ban mobil adalah 432 kPa dengan suhu 15oC. Setelah berjalan dengan kecepatan tinggi, suhu ban menjadi panas dan tekanan menjadi 492 kPa. Jika pemuaian ban diabaikan, tentukan suhu ban sekarang!

Untuk pembahasannya bisa dilihat disini

Artikel Terkait

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Budisma.web.id © 2014 Frontier Theme