Soal Pembahasan Kalor dan Perpindahannya

Pilihan ganda Soal Pembahasan Kalor dan Perpindahannya 10 butir. 5 uraian Soal Pembahasan Kalor dan Perpindahannya

I. Pilihan Ganda

Pilihlah jawaban yang paling tepat!

1. Sebatang logam mempunyai massa 200 gram dan kalor jenisnya 500J/kgoC. Suhunya berubah dari 20oC sampai menjadi 100oC. Banyaknya kalor yang diterima logam adalah ….a. 6.000 Jb. 7.000 Jc. 8.000 J

d. 9.000 J

e. 9.500 J

2. Sebatang logam mempunyai massa 100g. Logam tersebut dipanaskan hingga suhunya mencapai 100oC dan dimasukan kedlam bejana yang berisi air 200g dan suhunya 20oC. Jika temperatur akhir campuran 40oC dan kalor jenis air 4.200J.kg-1.K-1, maka kalor jenis logam tersebut adalah … J.kg-1.K-1

a. 2.800

b. 3.818

c. 4.012

d. 4.252

e. 4.340

3. Sebanyak 100 gram es bersuhu -5oC dicampur dengan 200 gram air bersuhu 30oC. kalor jenis es 0,5 kal/goC dan kalor lebur es 80 kal/g. Apabila hanya terjadi pertukaran kalor antara air dan es, maka kondisi akhor campuran adalah ….

a. temperatur seluruhnya 0oC dan semua air membeku

b. temperatur seluruhnya ooC dan sebagian es melebur

c. temperatur seluruhnya 0oC dan semua es melebur

d. temperatur seluruhnya dibawah 0oC

e. temeperatur seluruhnya diatas 0oC

4. Temabha didinginkan dari suhu 200oC sampai 50oC. Banyaknya energi kalor yang dilepaskan 1.050 J. Kapasitas kalor tembaga adalah ….

a. 7 J/oC

b. 15 J/oC

c. 20 J/oC

d. 105 J/oC

e. 200 J/oC

5. Kalor yang diperlukan untuk menaikan suhu benda bergantung pada ….

a. massa benda, jenis benda dan kenaikan suhu

b. kenaikan suhu dan lama pemanasan

c. massa benda, suhu awal dan suhu air

d. jenis benda dan kenaikan suhu

e. massa benda dan jenis benda

 

6. Dua buah zat padan A dan B bermassa sama berada pada titik leburnya. Zat A membutuhkan kalor 1.500 J untuk melebur sedangkan zat B membutuhkan 4.500 J. Perbandingan kalor lebur zat A dan zat B adalah ….a. 1 : 1b. 1 : 3c. 2 : 1

d. 5 : 9

e. 9 : 5

7. Kalor sebesar 13.200 kal dibutuhkan untuk menaikan suhu suatu zat cair sebanyak 20 gram dari suhu 20oC sampai 80oC. Kalor jenis tersebut adalah … gr-1.oC-1.

a. 11

b. 12

c. 13

d. 14

e. 15

8. Sebanyak 100 gram es bersuhu -20oC berubah menjadi uap bersuhu 120oC. Jika panas jenis air dan es 1 kal/groC, panas jenis uap 5 kal/groC, kalor lebur es 80kal/gr dan kalor didih 600 kal/gr, maka banyaknya kalor yang diperlukan adalah ….

a. 80 kkal

b. 85 kkal

c. 8.000 kal

d. 8.500 kal

e. 9.000 kal

9. Sebanyak 50 gram es pada suhu 0oC dimasukan kedalam 200gram air yang bersuhu 20oC. jika kalor lebur es = 80 kal/gr dan kalor jenis air 1 kal/goC, maka suhu akhir campuran adalah … oC

a. 0

b. 1,8

c. 2

d. 3,3

e. 5

10. Sebuah bejana yang berisi a gram air bersuhu 30oC dimasukan sebanyak b gram es bersuhu -2oC sehingga semua es melebur. Jika massa bejana diabaikan, kalor jenis es 0,5 kal/goC dan kalor lebur es 80 kal/g, maka perbandingan massa a dan b ….

a. 3 : 8

b. 8 : 3

c. 3 : 10

d. 10 : 27

e. 27 : 10

 

II. Uraian

Jawablah Pertanyaan Berikut dengan singkat dan jelas!

  1. Sebatang besi yang massanya 50 gram dan bersuhu 26,3oC dimasukan ke bejana alumunium bermasa 75 gram dan bersuhu 33,7oC. Jika kalor jenis besi = 0,11/gramoC dan kalor jenis alumunium = 0,09 kal/gr.oC, maka berapakan suhu akhir dari campuran tersebut?
  2. Alkohol yang massanya 50 gram dan suhunya 66,3oC dimasukan ke dalam air yang massanya 75 gram dan suhunya 21,9oC. Kalor jenis alkohol = 2,4 J/g.oC dan kalor jenis air = 4,2 J/g.oC. Berapakan suhu akhir campuran itu?
  3. Berapakan kalor yang dibutuhkan untuk mengubah suhu 900 gram es dari -10oC hingga seluruhnya menjadi air bersuhu 20oC?
  4. Berapakan kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan  350gram besi dari suhu 20oC smpai menjadi 100oC? kalor jenis besi = 0,11kal/g.oC.
  5. Sebuah balok alumunium memiliki panjang 15 cm, lebar 10 cm dan tinggi 6 cm. Jika massa jenis alumunium adalah 2.700 kg/cm3 dan kalor jenis balok alumunium adalah 0,9 J/g.oC, tentukan massa balok alumunium tersebut!

Untuk pembahasannya bisa dilihat disini

Artikel Terkait

Updated: 21 November 2014 — 14:12

Leave a Reply

Your email address will not be published. Required fields are marked *

You may use these HTML tags and attributes: <a href="" title=""> <abbr title=""> <acronym title=""> <b> <blockquote cite=""> <cite> <code> <del datetime=""> <em> <i> <q cite=""> <strike> <strong>

Budisma.web.id © 2014